Contactcorrosie in roestvrij staal - hoe is dit mogelijk?

Contactcorrosie of bimetaalcorrosie is een proces dat ook mogelijk is met corrosiebeschermde roestvrij staalsoorten. Hoe de contactcorrosie chemisch werkt en welke condities moeten bestaan, wordt hier in detail uitgelegd. Wat de mate van corrosie is, hangt af van en hoe dit kan worden voorkomen. U kunt lezen over het vinden van problematische metalen koppelingen en vooraf corrosie vermijden.

Soorten roestvrij staal en basiscorrosiebescherming

Elke legering vormt een oxidelaag door te reageren met zuurstof op het oppervlak. Deze oxidelaag is inert en reageert niet met omringende stoffen. Dat is de reden waarom het passieve laag wordt genoemd. Hoe de laag is opgebouwd, hoe sterk hij is en tegen welke oxidatiemiddelen hij bescherming biedt, hangt altijd af van het type legering.

Dus niet alle roestvrij staalsoorten zijn beschermd tegen corrosie. Hoogwaardige roestvrij staalsoorten, die zijn geoptimaliseerd voor gebruik buitenshuis, hebben meestal een veel krachtiger oxidelaag dan inferieure roestvaste staalsoorten. Dit is van buitenaf niet altijd zichtbaar - het hangt hoofdzakelijk af van de legering.

contactcorrosie

Contactcorrosie is een galvanisch proces. Dit chemisch-elektrische proces wordt ook bewust gebruikt om het metaal te beschermen tijdens galvaniseren van zink en tijdens elektrolytisch ontroesten, evenals tijdens actieve corrosiebescherming.

Bij contactcorrosie wordt dit proces automatisch afgebroken door omgevingscondities ten nadele van het metaal. Noodzakelijk hiervoor zijn:

  • Aaneengesloten verschillende metalen
  • een sterk verschillend normaal potentieel van beide metalen
  • een bestaande elektrolyt (dwz een vloeistof waarin ionen zijn opgelost - dit kan ook regenwater zijn)

Vanwege de verschillende normale potentiaal van de twee metalen in de elektrolyt, is er de opkomst van een zogenaamde galvanische cel. Zo'n cel werkt net als een batterij. De stroom begint te stromen en beide metalen brengen positieve ionen naar de elektrolyt vrij. Als gevolg hiervan beginnen ze te corroderen.

normaal potentials

Zuivere metalen kunnen worden weergegeven in een reeks spanningen. Bijvoorbeeld, magnesium tegen een waterstofelektrode heeft, bijvoorbeeld, ongeveer 2 volt, terwijl ijzer ongeveer -0,4 volt heeft. Koper heeft daarentegen een potentieel van +5 volt, en zilver en goud zelfs met dubbele of drievoudige. Met aangrenzend ijzer en koper zou bijvoorbeeld een zeer hoog potentiaalverschil ontstaan.

Legeringen zijn moeilijker te classificeren. Het respectieve potentieel is afhankelijk van het type legering. Zelfs met dezelfde uitgangsmaterialen kunnen verschillende legeringen elk een heel ander potentieel hebben.

Elektrolytische geleidbaarheid

Hoe hoger de geleidbaarheid van de elektrolyt, hoe sneller de corrosie plaatsvindt. Regenwater heeft een zeer lage geleidbaarheid, zout water een veel hoger. De corrosie in zout water loopt zo veel sneller.

Preventie van corrosie

Men kan op elke afzonderlijke factor reageren om corrosie te voorkomen of te vertragen. Hoe lager het potentiaalverschil, des te minder corrosie optreedt. Hetzelfde geldt voor de geleidbaarheid van potentiële elektrolyten waarmee het metaal in contact komt.

Tips & Tricks

Thermisch verzinkt staal moet worden beschermd tegen corrosie bij contact met messing, koper en niet-gegalvaniseerd staal. Hier kan het zelfs door nabijgelegen industrie of in de buurt van de zee tot aanzienlijke contactcorrosie komen.

Video Board: Marine Corrosion in Wooden Boats